化学与生活密切有关。学生应从身边熟知的现象入手，准时发现问题，探索，知道化学常识在日常的应用。下面是我们为大伙收拾的有关，期望对你们有帮!下面是我们为大伙收拾的有关高中复习化学必修二常识要素概要，期望对你们有帮!
高中复习化学必修二常识要素概要1
1、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①根据原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、怎么样精确表示元素在周期表中的地方：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名字
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具备肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。
①水平数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不一样的同一元素的不同原子，互称同位素。
高中复习化学必修二常识要素概要2
1、元素周期律
1、影响原子半径大小的原因：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数
负化合价数=8—最外层电子数
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性渐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多
原子半径——→渐渐减小，得电子能力——→渐渐增强，失电子能力——→渐渐减弱
氧化性——→渐渐增强，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增强，碱性——→渐渐减弱
2、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
高中复习化学必修二常识要素概要3
1、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
怎么样检验乙醇中是不是含有水：加无水硫酸铜;怎么样得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH
3、化学性质
乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
2、乙酸
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH
3、乙酸的要紧化学性质
乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具备酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
借助乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢：
2CH3COOH+CaCO3=2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
